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Guía correspondiente al BLOQUE II que entregarás contestada al profesor de Química.

    
INSTRUCCIONES
*Escribirla a mano, utilizar dos tintas, en hojas de papel ministro o papel bond (hojas de "máquina") tamaño carta
* Deberás entregarla a tu profesor de QUÍMICA el día del examen.
EN TOTAL SON 44 aseveraciones.

Nota: LAS RESPUESTAS DEBES BUSCARLAS EN EL  LIBRO DE CIENCIAS III.  También puedes buscarlas en una enciclopedia, diccionario y/o INTERNET

1.- Se le considera como el químico más importante y Padre de la Tabla Periódica gracias a sus aportaciones a la química:
R= Dimitri Mendeleiev

2.- En la antiguedad Demócrito definió a esta partícula como la más pequeña e indivisble:
R= átomo.

3 .- Es una sustancia química compuesta por átomos del mismo tipo (no es posible descomponerla en sustancias más simples) :
R= Elemento.

4.- Menciona siete ejemplos de elementos y su símbolo:
R= Oro Ag, Plomo Pb, Oxígeno O, Nitrógeno N, Hierro Fe, Carbono C.

5.- ¿Qué es un compuesto?
R= Se refiere a una sustancia formada por diferentes tipos de átomos, es decir, la unión de dos o más elementos químicos.

6.- Es un elemento químico perteneciente a los metales, es muy blando y reacciona violentamente al contacto con el agua, su símbolo es Na:
R=

7.- Escribe diez ejemplos de compuestos y su fórmula química:
R= Agua           H₂0
Sal de mesa     NaCl
amoniaco          NH₃
Ácido sulfúrico  (H₂SO₄)
Glucosa          (C₆H₁₂O₆)
Etanol            (C₂H₆O)
Sacarosa       (C₁₂H₂₂O₁₁).
Peróxido de hidrógeno H₂O₂
ácido clorhidrico   HCl
ácido acetico (vinagre)   CH₃COOH

8.- Es un sistema formado por dos o más sustancias, no combinados químicamente:
R= Mezcla.
 
9.- Menciona los tipos de Mezclas:
R= Homogéneas y Heterogéneas

10.- Escribe siete ejemplos de Mezclas Homogéneas:
R=

11.- Enumera ocho ejemplos de Mezclas Heterogéneas:
R=

12.- El elemento más abundante en la masa total de la superficie de nuestro planeta es el:
R= Oxígeno.

13.- Dibuja el modelo atómico de Bohr, e identifica sus partes:




14.- Las propiedades de los metales que se utilizan para fabricar material de construcción como cableado de cobre y láminas para techo son:
R=  un metal es DÚCTIL cuando permite permite formar alambre e hilos.
Y la MALEABILIDAD permite formar láminas.

15.- Define qué es la REGLA DEL OCTETO:
R=

16.- ¿Qué es TENACIDAD?
R=

17.- Escribe la definición de VISCOSIDAD:
R=

18.- Define el concepto "ELECTRONES DE VALENCIA":
R= Los electrones de valencia son los electrones que un átomo puede compartir para formar enlaces con otros átomos  y éstos se encuentran en el último nivel de energía o ÚLTIMA ÓRBITA del átomo, es por esto que son los principales responsables del tipo de enlace.

19.- Definición de ELECTRONES ENERGÉTICOS:
R= Son los electrones que se localizan cerca del núcleo, es decir los que son atraídos por el núcleo con mayor fuerza.

20.- ¿Cuál es el peso molecular del agua, si el peso atómico del hidrogeno es 1 y del oxígeno es 16?
R= Peso Molecular del Agua: 1 + 1 + 16 = 18.
esto es porque la masa del Hidrógeno = 1 y
la masa del Oxígeno es = 16
entonces H₂O = 2x1 (dos Hidrógenos) = 2 + 16 (un Oxígeno 1x16) = 18

21. Se le llama así al grupo de la TABLA PERIÖDICA cuya característica es que tienen tres electrones en su capa más externa:
R= Térreos o grupo del Boro.

22.- Grupo de la Tabla Periódica en la que sus elementos que  tienen un solo electrón  en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo:
R= Grupo IA de los METALES ALCALINOS.

23.- Define cuales son los Metales Alcalinotérreos:
R=


24.- Elemento químico que se encuentra en forma de gas verdoso, de olor penetrante, muy oxidante y su símbolo es Cl:
R= Cloro

25.- Escribe qué es un ENLACE COVALENTE:
R=

26.- En una mezcla o disolución, al componente que se encuentra en mayor proporción se le nombra:
R= disolvente

27.- Menciona la definición de ENLACE METÁLICO:
R=

28.- ¿Qué es un ENLACE iónico?
R=

29.- Son las características de un enlace iónico:
R= Es la unión de un elemento METAL y un elemento NO METAL,
y Tienen altos puntos de fusion y ebullicion.

30.- Calcula el número de neutrones del Na (Sodio),  si el número de protones es 11 y el peso atómico es de 23:
R= 12 neutrones
Se calcula de la siguiente manera: http://es.wikihow.com/encontrar-el-n%C3%BAmero-de-neutrones-en-un-%C3%A1tomo
(visita la página)

31.-Dibuja la Tabla Periódica e Identifica los distintos grupos de  acuerdo a su organización:

       

32.- ¿Cuál es el símbolo que se utiliza para identificar el NÚMERO ATÓMICO en química?
R= Z

33.- ¿Qué es el número atómico?
R=

34.- ¿Qué es la masa atómica?
R=

35.- Dibuja los siguientes modelos de ion, molécula, atomos y elemento:


 
36.- Científico Fisicoquímico estadounidense que postuló un modelo sobre la estructura del átomo representada por puntos, en la que se representan los electrones de valencia:
R= Gilbert LEWIS.

37.- Científico RUSO que ordenó los elementos de acuerdo a su peso atómico en la llamada TABLA PERIÓDICA que actualmente utilizamos:
R= Dimitri Mendeleiev.

38.- Personaje que propuso la LEY ESTEQUIOMÉTRICA sobre la combinación de sustancias gaseosas:
R= Gay-Lussac

39.- Elabora la siguiente línea de tiempo referente a la historia de los diferentes modelos atómicos propuestos por Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr y Schrödinger:


40.- Científico que consideraba a los átomos como pequeñas esferas que no pueden dividirse:
R= John Dalton

41.- A continuación completa la información escribiendo el nombre de los siguientes elementos y representalos según la estructura de Lewis (diagrama de puntos) de acuerdo a sus electrones de valencia (investígalos en la tabla periódica de elementos y en la página 88 de tu libro de química):
Símbolo --Nombre del elemento --Electrones de valencia --Diagrama de puntos (Estructura de Lewis)
Li                  Litio                                       1                                          Li •
O                  Oxígeno                                 6
B                                                                 3
Fl                   Fluor                                     7
N                   Nitrógeno                            5
C                                                               4
Ne                                                             8
S                                                               6
Be                                                             2
H                  Hidrógeno                         1                                          H•

42.- Es la capacidad para conducir la corriente de electrones o corriente eléctrica:
R= Conductividad

43.- Dibuja el siguiente "ENLACE IONICO" de la molécula del Cloruro de Sodio NaCl



**En los siguientes hipervínculos podrás apreciar más información sobre el enlace ionico del Cloruro de Sodio (sal de mesa)
http://clasesdequimica.blogspot.mx/2012/04/enlace-ionico-y-cloruro-de-sodio.html
http://formulasmoleculasycompuestos.blogspot.mx/2011/08/cloruro-de-sodio.html

44.- Escribe un breve ensayo (media cuartilla) sobre la SEGUNDA REVOLUCIÓN QUÍMICA, en el que menciones los científicos más importantes y sus aportaciones a la química: